Щелочные металлы

Щелочны́е мета́ллы — элементы главной подгруппы первой группы Периодической Системы. Название связано с тем, что при взаимодействии щелочных металлов с водой образуется едкая щелочь. К щелочным металлам относятся (в порядке увеличения атомного номера) литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs) и франций (Fr).

Общая характеристика

Характерной особенностью строения атомов щелочных металлов является наличие одного электрона на внешнем электронном уровне. Благодаря этому все они с легкостью отдают элетрон, переходя к законченной электронной оболочке предыдущего уровня, являясь очень сильными восстановителями. Хотя щелочные металлы чрезвычайно распространены на Земле, в природе они существуют исключительно в виде соединений из-за высокой восттановительной активности. Na, K открыты Гемфри Дэви в 1807 г., впервые начавшим широко применять электролиз. Li — Йоханн Арфведсон (Швеция, 1817), Rb — Р. Бунзен, Г. Кирхгофф (Германия, 1861), Cs — Р. Бунзен, Г. Кирхгофф (Германия, 1860), Fr — М. Пере (Франция, 1939).

Физические свойства

Щелочные металлы — мягкие (натрий режется ножом, как сливочное масло, остальные несколько жестче)металлы серебристо-белого до серого цвета с характерным блеском, очень быстро тускнеющие на воздухе. Легкоплавки и подвижны. Агрессивны, взрывоопасны (хранятся в атмосфере инертного газа или под слоем керосина)

Химические свойства

1. Легко реагируют с кислородом воздуха, образуя пероксиды и супероксиды:
2Na + O2 = Na2O2

K + O2 = KO2

2. Легко и со взрывом реагируют с водой:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

3. Легко реагируют с неметаллами:
2Na + S = Na2S
2K + Br2 = 2KBr

 
Начальная страница  » 
А Б В Г Д Е Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ы Э Ю Я
A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Home