Окись фтора

Окись фтора— иначе дифторид кислорода, F2O. Представляет собой бесцветный газ, конденсирующийся при охлаждении в светло-желтую (в толстых слоях золотисто-желтую) жидкость. Окись фтора имеет раздражающий запах несколько отличающийся от запаха фтора (смесь запаха хлорной извести и озона).

Содержание

Открытие

Окись фтора была открыта впервые в 1927 году. Лебо и Дамьеном, а спустя некоторое время подробно изучена Руффом и Менцелем.

Физические свойства

  • Температура плавления:
  • Температура кипения:
  • Температура критическая:
  • Температура начала разложения:
  • Плотность:
  • Плотность критическая:
  • Теплота образования:

Химические свойства

Окись фтора весьма реакционноспособное вещество, и в этом отношениинапоминает фтор, но реакции с участием окиси фтора требуют более высокой энергии активации, поскольку на первой стадии происходит образование атомарного кислорода. Термическое разложение окиси фтора представляет собой мономолекулярную реакцию с энергией активации 41 ккал/моль. Благодаря высокой энергии активации разложения окиси фтора, последнюю можно сравнительно безопасно смешивать с многими углеводородами, водородом, моноокисью углерода и др, что чрезвычайно важно в практическом плане использования окиси фтора в качестве высокоэффективного окислителя ракетного топлива. Так как окись фтора не взрывается при смешивании с горючими материалами и при нагревании (сама по себе) то ее применение вполне безопасно.
Взаимодействие окиси фтора с металлами:
На меди, платине, золоте, серебре, окись фтора образует лишь тончайшие пленки фторидов что позволяет использовать эти металлы в контакте с окисью фтора при комнатной температуре. При повышении температур до 250°C происходит дополнительная реакция. Наиболее подходящими металлами являются алюминий и магний. Нержавеющие стали, никель, монель-металл, магниевомедный сплав (92/8), латунь и медь, так же мало изменяются в весе при воздействии окиси фтора в течение 1-1,5 недели при 100 °C.
Окись фтора не действует на сухое стекло и кварц, но действует (интенсивно) на металлическую ртуть — что исключает применение ртути в приборах с окисью фтора. На смазку для газовых кранов действует окись фтора очень медленно.

Получение

Получение окиси фтора до сих пор производят по т.наз «щелочному» способу пропусканием газообразного фтора в 2 % водный раствор гидроксида натрия(NaOH). Помимо окиси фтора в реакции происходит образование перекиси водорода, и озона[1].

Применение

Основное направление для применения окиси фтора это ее использование в качестве окислителя в двухкомпонентных жидких ракетных топливах. Удельный импульс, и соответственно дальность и скорость полета ракеты при использовании окиси фтора резко возрастают. Окись фтора один из наиболее эффективных окислителей ракетных топлив. Имели значительный успех опыты применения окиси фтора газодинамических химических лазерах. Имея лучшие показателе нежели фтор, окись фтора способна занять достойное место в качестве компонента для боевого лазерного оружия высокой мощности.

Токсичность

Окись фтора весьма токсична и по силе превышает фосген, с другой стороны она гораздо ядовитей чем фтор, так как вызывает сильнейшее раздражение тканей организма, очень глубоко проникает и растворяется в них (глубже чем фтор), затрудняет дыхание.

Литература

  • С.Сарнер. Химия ракетных топлив.изд «Мир», Москва, 1969.г.
  • Schmidt E. W.,Harper J. T., Handling and Use of Fluoride and Fluorine-Oxygen Mixtures in Rocket Systems, Lewis Research Center, NASA SP-3037, Cleveland, Ohio, 1967.
 
Начальная страница  » 
А Б В Г Д Е Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ы Э Ю Я
A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Home